La atmósfera terrestre,
seca, está mayoritariamente compuesta por moléculas biatómicas: nitrógeno, N2
(78,08 %) y oxígeno, O2 (20,93 %). El restante 0,97 % está formado
por argón (0,93 %), dióxido de carbono, CO2 (0,040 %), metano, CH4
(0,0002 %), N2O (0,00003 %), así como de cantidades todavía menores
de CO, O3 y de gases inertes como neón, helio, etc. Además, tiene
una cantidad variable de vapor de agua.
Las moléculas que tienen
un efecto invernadero son las que absorben la radiación emitida por la
superficie de la Tierra, que se sitúa en la zona del infrarrojo, y que la
vuelven a emitir en todas las direcciones. El espectro de emisión de la
superficie terrestre, calculada como si fuera un cuerpo negro a una temperatura
de 15 ºC
(287 K) se sitúa prácticamente en su totalidad en unos números de onda
comprendidos entre 130 y 2.500 ciclos/cm o cm-1 (longitudes de onda
entre 4 y 75 μm aproximadamente). En la figura vemos los espectros de emisión
de la superficie terrestre y de la capa externa del planeta, cuya temperatura
es de unos 220 K, así como las frecuencias a las que vibran los principales
gases de efecto invernadero.
Esquemáticamente,
los fotones interaccionan con los gases de la atmósfera
y, según su energía o longitud de onda, son capaces de:
- Excitar electrones de un átomo a una capa
superior (requiere longitudes de onda entre 0,1 μm y 1 μm).
- Hacer vibrar una molécula (requiere longitudes
de onda entre 1 μm y 50 μm).
- Hacer rotar una molécula (requiere longitudes de
onda mayores que 50 μm).
La radiación infrarroja
tiene, por tanto, suficiente energía para causar una rotación o una vibración
(o ambas) a las moléculas. Para que una molécula adquiera energía de rotación
de la radiación infrarroja debe tener un dipolo permanente, es decir, debe
tener una separación de cargas permanente. La adquisición, por parte de una
molécula, de energía de vibración de la radiación infrarroja está asociada con
un cambio del momento del dipolo. Para que un gas pueda absorber o emitir
radiación hace falta que la frecuencia de la radiación sea bastante cercana a
la frecuencia de la vibración de la molécula del gas.
El momento de los dipolos
se mide en unidades Debyes (D): 1 D = 3.33564 × 10–30 C m (Culombio
metro).
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Moléculas de H2O, N2O, CO2
y CH4 en reposo. H2O y N2O son dipolos en
reposo; las flechas indican la dirección del polo más negativo. CO2
y CH4 no son dipolos en reposo.
Los principales gases en
nuestra atmósfera consisten en moléculas que tienen dos átomos idénticos en
cada uno de ellas. Las moléculas de O2 y de N2, los dos
principales componentes de nuestra atmósfera son totalmente simétricas, y al
vibrar no adquieren cargas positivas en un lado y negativas en el otro, es
decir, no forman dipolos. Y es por eso que no son gases de efecto invernadero.
Las moléculas de más de
dos átomos pueden vibrar de manera que, en ciertos casos, se producen dipolos,
razón por la cual interaccionan con la radiación infrarroja procedente de la
superficie terrestre.
Las moléculas tienen
diversos tipos de vibración:
-
Vibración de
tensión: varían las distancias de enlace. Puede ser simétrica o antisimétrica.
-
Vibración de
deformación: varían los ángulos de enlace. Si varían en el plano pueden de
tijereteo o de balanceo. Si varían fuera del plano pueden ser de torsión o de
aleteo.
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Tipos de vibraciones moleculares.
NOTA: (+) indica un movimiento del plano de la página hacia el observador; (-)
indica un movimiento del plano de la página alejándose del observador
La molécula de dióxido de
carbono no es un dipolo permanente. Tiene 4 vibraciones fundamentales: dos de
flexión, con una misma frecuencia, cuyo número de onda es ν = 667 cm-1
(λ = 15 μm) y dos de estiramiento, de los cuales el simétrico no es activo para
la absorción de infrarrojos ya que no forma un dipolo, mientras que el
antisimétrico sí lo es, y tiene una frecuencia correspondiente a un número de
onda de 2.349 cm-1 (λ = 4,2 μm), que está en la zona donde la
radiación infrarroja es muy poco importante. Las vibraciones por flexión son
las más importantes para el efecto invernadero, ya que su número de onda se sitúa
en la frecuencia de máxima radiación de la superficie terrestre, mientras que
la de estiramiento tiene una frecuencia en la que la radiación infrarroja de la
superficie terrestre es muy débil.
En la figura podemos ver
el espectro de absorción del dióxido de carbono:
La molécula de agua tiene
un dipolo permanente, todas las vibraciones debidas a rotaciones también lo
tienen, y estas rotaciones se encuentran en prácticamente todo el espectro de
infrarrojos. Además, tiene tres vibraciones fundamentales: flexión,
estiramiento simétrico y estiramiento asimétrico, con unos números de onda de 3.650,
1.600 y 3.760 cm-1 (λ = 2,7, 6,2 y 2,7 μm, respectivamente) Únicamente la vibración cuyo número de onda es
1.600 cm-1 es relevante para la absorción de infrarrojos, ya que las
otras dos están en una zona donde la radiación infrarroja emitida por la
superficie de la tierra es prácticamente nula.
La figura muestra el espectro de absorción del vapor de agua:
La molécula de metano tiene nueve modos de vibración posibles, pero la
mayoría no forman dipolos porque conservan la simetría. La única frecuencia de
vibración en el rango de 130 a
2.500 cm-1 es una mezcla de estiramiento y flexión que vibra a ν = 1.306
cm-1 (λ = 7,7 μm)
En la figura podemos ver el espectro de absorción del metano:
La molécula de ozono forma un dipolo, al no estar alineados sus tres
átomos de oxígeno. La vibración de estiramiento antisimétrica es la dominante
respecto a la absorción de infrarrojos y se sitúa a ν = 1043 cm-1 (λ
= 9,6 μm). Presenta otras contribuciones más débiles
en el mismo rango de frecuencias debidas a la vibración por estiramiento
simétrico.
La molécula de N2O presenta un dipolo permanente, pero es muy
débil, por lo que todas sus transiciones de rotación tienen poca importancia
para la absorción de infrarrojos. Tiene tres vibraciones fundamentales: el
estiramiento simétrico a ν = 1.285 cm-1 (λ = 7,8 μm), el antisimétrico a 2.224 cm-1 (λ = 4,5
μm) y la vibración de flexión a 589 cm-1 (λ
= 17 μm).
Ancho de banda de las frecuencias de
absorción
Dado que las
bandas de absorción están determinadas por las frecuencias de vibración de la
molécula, podríamos pensar que los bordes de las bandas serían muy agudos, como
si el CO2 absorbiera la radiación por completo a 667 ciclos/cm y no
absorbiera ninguna radiación en absoluto a 666 o a 668 ciclos/cm. Sin embargo,
ello no es así: los picos de absorción de radiación presentan una cierta
anchura de banda. Hay varias razones para ello.
Una de ellas
es el desplazamiento Doppler. La frecuencia de la radiación que la molécula
"ve" depende de la velocidad de la molécula respecto de la fuente de
radiación. Si la molécula se aleja de la fuente de radiación, absorberá la radiación
con una longitud de onda menor que la teórica, y viceversa.
La otra es
que las bandas de absorción se expanden cuando las moléculas del gas
interactúan unas con otras, un fenómeno llamado “ensanchamiento de presión”. Los
líquidos y los sólidos suelen ser unos cuerpos negros bastante buenos porque
las moléculas están tan cerca unas de otras que comparten la energía. Incluso
si la frecuencia de la luz es diferente de la frecuencia de la vibración, si la
molécula está influenciada por las otras moléculas, es posible que la
frecuencia de absorción tome una cierta "holgura" y absorba la luz de
todos modos. Las moléculas de gas están generalmente demasiado separadas una de
otra para que esta influencia sea grande, pero todavía lo hacen, en cierta
medida, tanto más cuanto mayor sea la presión; es decir, la banda de absorción
se ensanchará más en la baja atmósfera. La presión del CO2 en Venus,
por ejemplo, es en tan elevada que sus bandas de absorción son muy amplias.
Resultado
El la figura
siguiente podemos ver el efecto de cada uno de los gases, donde la línea
continua es el espectro de la radiación infrarroja que escapa al espacio en la
parte alta de la atmósfera. Podemos observar la existencia de una “ventana”
entre 900 y 1.000 cm-1, en la que no hay gases que absorban o emitan
radiación infrarroja.
Muy interesante y clara la explicación sobre algo que estudie pero que había olvidado.
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